A acidez e alcalinidade dos álcoois

O oxigênio do grupo hidroxila do álcool tem dois pares solitários de elétrons, e o oxigênio pode usar o par solitário de elétrons para se ligar ao próton. Portanto, os álcoois são básicos. No grupo hidroxila do álcool, como a eletronegatividade do oxigênio é maior que a do hidrogênio, os pares de elétrons compartilhados pelo oxigênio e pelo hidrogênio são tendenciosos em direção ao oxigênio, e o hidrogênio mostra uma certa atividade, de modo que o álcool também é ácido. A acidez e a alcalinidade dos álcoois estão relacionadas ao efeito eletrônico dos grupos hidrocarbonetos ligados ao oxigênio. Quanto mais forte for a capacidade de absorção de elétrons dos grupos hidrocarbonetos, mais fraca será a alcalinidade dos álcoois e mais forte será a acidez. Pelo contrário, quanto mais forte for a capacidade de doação de electrões do grupo hidrocarboneto, mais forte será a alcalinidade e mais fraca será a acidez do álcool. O impedimento estérico dos grupos hidrocarbonetos também afeta a acidez e alcalinidade dos álcoois, por isso é muito importante analisar o efeito eletrônico e o efeito do impedimento estérico dos grupos hidrocarbonetos.