Propriedades de ácidos comuns

① Ácido clorídrico (HCl), a maioria dos cloretos são solúveis em água, metais antes do hidrogênio e a maioria dos óxidos e carbonatos metálicos são solúveis em ácido clorídrico, além disso, Cl - também tem uma certa redutibilidade e também pode formar íons de coordenação com muitos íons metálicos para facilitar a dissolução da amostra. É comumente usado para dissolver hematita (Fe₂O₃), estibnita (Sb₂S₃), carbonato, permanganita (MnO₂) e outras amostras.
② O ácido nítrico (HNO) possui forte oxidação, quase todos os nitratos são solúveis em água, além da platina, ouro e alguns metais raros, o ácido nítrico concentrado pode dissolver quase todos os metais e suas ligas. Ferro, alumínio, cromo, etc. são passivados por ácido nítrico, e ácidos não oxidantes são adicionados quando dissolvidos, como ácido clorídrico para remover a película de óxido pode ser bem dissolvido. Quase todos os sulfetos também podem ser dissolvidos pelo ácido nítrico, mas o ácido clorídrico deve ser adicionado primeiro, para que o enxofre seja volatilizado na forma de H₂S, de modo a não embalar a amostra com enxofre elementar e afetar a decomposição. Além disso, o ácido nítrico também é muito instável, sob condições de aquecimento ou luz pode ser decomposto em água, dióxido de nitrogênio e oxigênio, e quanto maior a concentração de ácido nítrico, mais fácil é decompor-se. O ácido nítrico também tem forte oxidação, pode reagir com alguns metais, não metais e substâncias redutoras, como resultado, a valência do nitrogênio é reduzida, em dióxido de nitrogênio ou óxido nítrico (o ácido nítrico concentrado reage com metais e não metais para produz dióxido de nitrogênio, o ácido nítrico diluído produz óxido nítrico). Além disso, o ácido nítrico também pode reagir com as proteínas tornando-as amarelas.
③ Ácido sulfúrico (H₂SO₄) Os sulfatos de todos os metais se dissolvem em água, exceto cálcio, estrôncio, bário e chumbo. O ácido sulfúrico concentrado a quente tem forte oxidação e desidratação e é frequentemente usado para decompor ferro, cobalto, níquel e outros metais e alumínio, berílio, antimônio, manganês, tório, urânio, titânio e outras ligas metálicas, bem como decompor matéria orgânica em solo e outras amostras. O ácido sulfúrico tem um ponto de ebulição alto (338 graus), e quando o ânion de ácidos de baixo ponto de ebulição, como ácido nítrico, ácido clorídrico e ácido fluorídrico, interfere na determinação, o ácido sulfúrico é frequentemente adicionado e evaporado até SO₃ para afastar.