Estrutura do álcool

Os pontos de fusão e ebulição dos álcoois inferiores são muito mais elevados do que os dos hidrocarbonetos com o mesmo número de átomos de carbono, o que é o resultado da associação de ligações de hidrogénio entre as moléculas de álcool. Os resultados experimentais mostram que são necessários cerca de 21 a 30 KJ/mol para a quebra da ligação de hidrogênio, o que indica que ela é muito mais fraca que a interatômica (105 a 418 KJ/mol). Álcool no estado sólido, a associação é mais firme; No estado líquido, a ligação de hidrogênio se formará novamente após ser quebrada; No entanto, em soluções diluídas de solventes gasosos ou apolares, as moléculas de álcool estão distantes umas das outras e cada molécula de álcool pode existir separadamente. Existem mais de duas posições na molécula de poliol que podem formar ligações de hidrogênio, então o ponto de ebulição é maior, como o ponto de ebulição do etilenoglicol a 197 graus C. A ligação de hidrogênio intermolecular aumenta com o aumento da concentração, mas a intramolecular a ligação de hidrogênio não é afetada pela concentração.
O metanol é tomado como exemplo para ilustrar a estrutura dos álcoois. Na molécula de metanol, o comprimento da ligação carbono-oxigênio é 143pm, e o ângulo de ligação de ∠COH é 108,9 graus. Acredita-se geralmente que o átomo de oxigênio no grupo hidroxila do álcool é um híbrido desigual sp³, e os 6 elétrons na camada mais externa do átomo de oxigênio estão distribuídos em 4 orbitais híbridos sp³, dos quais 2 orbitais sp³ contendo elétrons únicos formam carbono-oxigênio liga-se com átomos de carbono e átomos de hidrogênio, respectivamente. Os dois pares restantes de elétrons não compartilhados ocupam os outros dois orbitais sp³. A ligação hidrogênio-oxigênio e os dois pares de elétrons não compartilhados no oxigênio estão em uma conformação dominante cruzada com as três ligações CH do grupo metil.